Электролиз — совокупность электрохимических процессов, происходящих на электродах, погруженных в раствор электролита, при прохождении электрического тока. В результате этих процессов вещества, входящие в состав раствора электролита, выделяются в свободном виде.
Ток в растворе электролита представляет собой направленное движение ионов к электродам. На аноде происходит реакция окисления — отрицательно заряженные ионы отдают лишние электроны, становятся нейтральными атомами и выделяются из раствора. На катоде идет реакция восстановления — положительно заряженные ионы получают недостающие электроны.
Основные законы электролиза были установлены экспериментально английским физиком м. Фара-деем в 1833—1834 гг. (см. Фарадея законы электролиза).
Электролиз находит широкое практическое применение: он лежит в основе электрохимического метода получения чистых веществ; используется для создания защитных антикоррозийных покрытий на поверхности металлов — никелирования, хромирования и т. П. (гальваностегия); применяется для изготовления металлических копий с рельефных поверхностей (гальванопластика).
Электролиты — неорганические вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью. Ток в растворах (или расплавах) электролитов представляет собой упорядоченное движение ионов под действием внешнего электрического поля. Возникновение ионов в растворах электролитов объясняется явлением электролитической диссоциации (см. Диссоциация электролитическая).
При прохождении электрического тока через растворы электролитов на электродах происходит электролиз.
