Физика. Основные понятия, определения, законы, правила и формулы
Справочник по физикеFizikaBook.ru
Навигация
Статьи сайта FizBook.ru

Электролиз Электролиты

Электролиз — совокупность электрохимических процессов, происходящих на электродах, погруженных в раствор электролита, при прохождении электрического тока. В результате этих процессов вещества, входящие в состав раствора электролита, выделяются в свободном виде.

Ток в растворе электролита представляет собой направленное движение ионов к электродам. На аноде происходит реакция окисления — отрицательно заряженные ионы отдают лишние электроны, становятся нейтральными атомами и выделяются из раствора. На катоде идет реакция восстановления — положительно заряженные ионы получают недостающие электроны.

Основные законы электролиза были установлены экспериментально английским физиком м. Фара-деем в 1833—1834 гг. (см. Фарадея законы электролиза).

Электролиз находит широкое практическое применение: он лежит в основе электрохимического метода получения чистых веществ; используется для создания защитных антикоррозийных покрытий на поверхности металлов — никелирования, хромирования и т. П. (гальваностегия); применяется для изготовления металлических копий с рельефных поверхностей (гальванопластика).

Электролиты — неорганические вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью. Ток в растворах (или расплавах) электролитов представляет собой упорядоченное движение ионов под действием внешнего электрического поля. Возникновение ионов в растворах электролитов объясняется явлением электролитической диссоциации (см. Диссоциация электролитическая).

При прохождении электрического тока через растворы электролитов на электродах происходит электролиз.

 

Электролиз Электролиты

Copyright ©, FizikaBook.ru, 2012. fizikabook@gmail.com При полном или частичном использовании материалов ссылка (для интернет-ресурсов - гиперссылка) на fizikabook.ru обязательна